钠水反应实质上是钠与氢离子的反应，那么氢离子浓度越大，反应应越快，反应就越剧烈。浓***的氢离子浓度明显高于水，钠与浓***发生化学反应。

例如，***与冰***反应，因为冰***不用溶剂，水离性很低，而氢离子浓度低，反应速度也慢。

浓盐***，则氢离子浓度较高，反应应迅速，有***危险。学生们都在猜测，有的老师也在说些什么。

因此，没有发生***，令人震惊的是，反应速度明显减缓。

研究结果表明：首先12mol/L***氢离子浓度比纯水的浓度高出6千万倍，但反应速度较慢，说明氢离子浓度并不是决定反应速度的主要因素；***根离子浓度非常低(<10-6mol/L)，对反应速度的影响也很小；纯水和溶液中水的浓度应也不会有太大差异。还有一个可能的原因是：***离子。

北京大学严老教授也做了一些实验：分别与2mol/L***、***、***反应，钠的反应速度减慢。重制成低浓度溶液与钠反应，与水反应又没有差别，反映了反应速度与溶液中溶质浓度高低有关。查教授查阅了相关文献，发现任何反应都要经过吸附、反应、解附和扩散四步。在以上实验中，由于***浓度过高，生成的***钠不能充分扩散，从而影响了***与***的充分接触反应，反而使反应速率降低。

有些人用***2mol/L做实验，也有反应速度明显减慢的现象。小编亲自验证后发现并非没有这种情况，可能还有其他实验条件不同。下面就是6mol/L***与***反应的情况，这和自来水反应没有什么区别。(三段录像，与水反应时不显示)

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