应用领域：1、高纯氮气在金属熔铸工艺中被用于对金属***精炼处理，以提高铸坯质量，例如以高纯氮气为主掺合部分氢、气在铜加工中作为***退火热处理的保护性气体，它***地防止铜材的高温氧化，保持铜材表面的***，废除了***洗工序。以氮气为基本的木炭炉煤气（其成分为：N2，CO，H2和少量CO2）在铜熔铸时作为保护性气体，使铜***在浇铸面免受氧化，保证了产品质量。2、生产的氮气大约10%用作制冷剂，主要包括：通常软的或类似橡胶物质的凝固磨碎、低温加工橡胶、工程技术部件的冷缩配合和安装、生物标本，如血液的的保存、在运输中制冷等。氮气分子中的三键使其成为许多化学反应的中间体，为有机合成提供了丰富多样的途径。虹口区高纯氮气用途

氮气是无色无味气体，微溶于水，熔点-210℃，沸点-196℃。氮气分子稳定性极高，是已知双原子分子中较稳定的分子之一，可用作保护性气体。氮的化学活性主要是在高温下表现出来。在高温、高压并有***存在的条件下，氮气可与氢气生成***。在放电条件下氮气可与氧气化合成一***。氮气可与***和***反应形成离子型***物。工业上采用分离液态空气的方法制备氮气。氮气中含有少量的水和氧气，可通过烧红的铜网和五氧化二磷可分别除去，得到高纯氮气。上海药品用氮气厂商食品烘焙时充氮气，可保持产品形状和口感。

氮气（Nitrogen），是氮元素形成的一种单质，化学式N₂。常温常压下是一种无色无味的气体，只有在高温高压及***条件下才能和氢气反应生成***，在放电的情况下能和氧气化合生成一***；即使Ca、Mg、Sr和Ba等活泼金属也只有在加热的情形下才能与其反应。氮气的这种高度化学稳定性与其分子结构有关，2个N原子以叁键结合成为氮气分子，包含1个σ键和2个π键，因为在化学反应中首先受到攻击的是π键，而在N₂分子中π键的能级比σ键低，打开π键困难，因而使N₂难以参与化学反应。

氮气的发现史：回顾氮气的发现历程，尽管其在大气中的含量超过氧气，但由于其性质不活泼，人们较初是在认识氧气之后才逐渐了解氮气的。然而，值得注意的是，氮气的发现历史其实早于氧气。在1755年，英国化学家布拉克（Black,J.）在发现***气之后，意外地观察到木炭在封闭环境中燃烧后，即使使用***溶液吸收***气，仍会有大量空气剩余。他的学生D·卢瑟福进一步以动物实验验证了这一现象，发现玻璃罩内空气体积在老鼠死亡后会减少1/10；若再以***溶液吸收剩余气体，体积会继续减少1/11。在探索过程中，D·卢瑟福还发现了一种新的气体形态，这种气体无法维持生命，具有灭火特性且不溶于***溶液，因此被命名为“浊气”或“毒气”。同年，普利斯***也进行了类似的燃烧实验，并观察到空气中的1/5在燃烧后会变为***气。他用石灰水吸收后的气体既不助燃也不助呼吸，因此他认为这部分气体是被燃素饱和了的空气。然而，过量的氮沉降，也对生态系统产生负面影响。

氮气化学性质：1，稳定性。氮气分子由两个氮原子通过三键结合而成（N≡N），键能非常大，达到946kJ/mol。这使得氮气在常温常压下非常稳定，不易与其他物质发生化学反应。例如，在一般的储存和运输条件下，氮气可以长期保持稳定，不会与金属、塑料等材料发生反应。2，***和还原性。在特定条件下，氮气可以表现出***和还原性。***：当氮气与活泼金属如锂、***等反应时，氮气表现出***，生成金属***物。例如，6Li+N₂=2Li₃N，3Mg+N₂=Mg₃N₂。还原性：在高温、高压和***的作用下，氮气可以与氢气反应生成***，此时氮气表现出还原性。N₂+3H₂⇌2NH₃。与其他物质的反应：氮气可以与一些特定的物质发生反应，如与氧气在高温或放电的条件下反应生成一***。N₂+O₂=2NO（高温或放电）。氮气还可以与某些金属***物反应，生成金属***物和碳单质。例如，CaC₂+N₂=CaCN₂+C。汽车发动机充氮气，可减少磨损，延长使用寿命。黄浦区氮气

氮气可抑制粮食仓储中的虫害和霉变，保障粮食安全。虹口区高纯氮气用途

化学性质：氮气分子的分子轨道式为,对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收J/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中较稳定的，氮气的相对分子质量是27。因此，在一定压力下，氮气可以像液体一样流动。这一特性使得氮气在某些领域中有着普遍的应用，如医疗领域中的冷冻医治、工业领域中的液体氮肥等。虹口区高纯氮气用途

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